Фосфит натрия

Фосфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Фосфит натрия
Традиционные названия	фосфористокислый натрий, фосфонат натрия
Химическая формула	Na2(PHO2)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	125,96 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	гидрат 53 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	4190; 45625 г/100 мл

Фосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфористой кислоты с формулой Na₂(PHO₂), бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в горячем концентрированном растворе едкого натра:

$\mathsf{P_4 + 8NaOH + 4H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4Na_2(PHO_2) + 6H_2\uparrow }$

• Растворение оксида фосфора(III) в концентрированной щелочи:

$\mathsf{P_4O_6 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_2(PHO_2) + Na_2(PH_2O_5) + H_2O }$

• Нейтрализация щелочью фосфористой кислоты:

$\mathsf{H_2(PHO_2) + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2(PHO_2) + 2H_2O }$

• Реакция хлорида фосфора(III) с щелочью:

$\mathsf{PCl_3 + 5NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2(PHO_2) + 3NaCl + 2H_2O }$

Физические свойства

Фосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na₂(PHO₂)•5H₂O, который плавится при 53°С в собственной кристаллизационной воде.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат разлагается на фосфин, пирофосфат натрия и фосфат натрия:

$\mathsf{8Na_2(PHO_2)\cdot 5H_2O \ \xrightarrow{120-250^oC}\ Na_4P_2O_7 + 4Na_3PO_4 + 2PH_3\uparrow + 41H_2O }$

• С избытком фосфористой кислоты образует кислую соль:

$\mathsf{Na_2(PHO_2) + H_2(PHO_2) \ \xrightarrow{0^oC}\ 2NaH(PHO_2) }$

• Является восстановителем:

$\mathsf{Na_2(PHO_2) + 3NaOH + Br_2 \ \xrightarrow{}\ Na_3PO_4 + 2NaBr + 2H_2O }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{Na_2(PHO_2) + 2AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ag_2(PHO_2)\downarrow + 2NaNO_3 }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0