Трифосфат натрия

Трифосфат натрия
Общие
Химическая формула	Na5Р3О10
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдое
Молярная масса	367.864 г/моль
Плотность	2.52 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	622 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	14.5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-29-4
RTECS	YK4570000

Трифосфат натрия — это соль триполифосфорной кислоты Na₅Р₃О₁₀. Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.

Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.

Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются в мясопереработочной и рыбной промышленности, имеют щёлочную реакцию. Добавка щёлочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.

Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира. Потребление выше разрешённых норм фосфатов может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора, и способствует развитию остеопороза.

Синтез

Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации с ортофосфорной кислотой:

$\mathsf{6 H_3PO_4 + 5 Na_2CO_3 \longrightarrow }$ $\mathsf{2 Na_5P_3O_{10} + 5 CO_2 + 9 H_2O}$

В лабораторных условиях он синтезируется с фосфатом и дифосфатом натрия:

$\mathsf{NaPO_3 + Na_4P_2O_7 \longrightarrow Na_5P_3O_{10}}$

Также возможен синтез с триметафосфатом натрия:^[1]

$\mathsf{Na_3P_3O_9 + 2 NaOH \longrightarrow Na_5P_3O_{10} + H_2O}$

Примечания

1. ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.

Ссылки

• tiensmed.ru
• prodobavki.com