- Гидрофосфат натрия
-
Гидрофосфат натрия Общие Систематическое наименование Гидрофосфат натрия Традиционные названия Гидроортофосфат натрия, фосфорнокислый натрий, двузамещённый Химическая формула Na2HPO4 Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы Молярная масса 141,96 г/моль Плотность 2,066 г/см³ Термические свойства Температура плавления гидр. 40 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -419,4 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 1,630; 7,6620; 92,480; 102,4100 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 7558-79-4 Рег. номер EINECS 231-448-7 SMILES [Na+].[Na+].[O-]P([O-])([O-])=O Регистрационный номер EC 231-448-7 RTECS WC4500000 Безопасность ЛД50 13 г/кг мг/кг Гидрофосфат натрия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты с формулой Na2HPO4, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Содержание
Получение
- Нейтрализация разбавленной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором едкого натра:
- Реакция дигидрофосфата натрия с разбавленным раствором едкого натра:
Физические свойства
Гидрофосфат натрия образует бесцветные кристаллы. Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.
Образует несколько кристаллогидратов Na2HPO4•n H3O, где n = 2, 7, 12, которые плавятся в кристаллизационной воде при 95, 48,1 и 35,1°С соответственно.
Химические свойства
- Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
- При нагревании образует пирофосфат натрия:
- С фосфорной кислотой образует дигидрофосфат натрия:
- Реагирует с щелочами:
- Вступает в обменные реакции:
Применение
- Гидрофосфат натрия используется в качестве многоцелевой добавки в пищевой промышленности E339, в качестве эмульгатора и буфера для производства плавленых сыров и в качестве добавки для предотвращения молока в желе. Добавки гидрофосфата натрия в макароны ускоряют приготовления пищи.
- Фармакология.
- Гидрофосфат натрия двенадцативодный относится к многотоннажному химическому производству, цена ≈2$/кг.
Литература
Категории:- Соединения натрия
- Фосфаты
Wikimedia Foundation. 2010.