Гипофосфит натрия

Под вечный гул вертящихся колес!..Гипофосфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Гипофосфит натрия
Традиционные названия	фосфорноватистокислый натрий, фосфинат натрия
Химическая формула	Na(PH2O2)
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	87,98 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде	8325; 554100 г/100 мл

Гипофосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфорноватистой кислоты с формулой Na(PH₂O₂), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:

$\mathsf{P_4 + 3NaOH + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 3Na(PH_2O_2) + PH_3\uparrow }$

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия:

$\mathsf{PH_3 + 2NaClO + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na(PH_2O_2) + 2NaCl + H_2O }$

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:

$\mathsf{H(PH_2O_2) + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na(PH_2O_2) + H_2O }$

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:

$\mathsf{Ca(PH_2O_2)_2 + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Na(PH_2O_2) + CaCO_3\downarrow }$

Физические свойства

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH₂O₂)•H₂O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.

Химические свойства

• При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:

$\mathsf{5Na(PH_2O_2) \ \xrightarrow{230-240^oC}\ Na_4P_2O_7 + NaPO_3 + 2PH_3\uparrow + H_2\uparrow }$

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

$\mathsf{Na(PH_2O_2)\cdot H_2O \ \xrightarrow{150-170^oC}\ Na(PH_2O_2) + H_2O }$

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{2Na(PH_2O_2) + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2(PHO_3) + Na_3PO_4 + 3H_2\uparrow }$

• Окисляется перекисью водорода:

$\mathsf{Na(PH_2O_2) + H_2O_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2(PHO_3) + 2H_2O }$

Применение

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0