Хлорид иридия(III)

Хлорид иридия(III)
Общие
Систематическое наименование	хлорид иридия(III)
Традиционные названия	хлористый иридий
Химическая формула	IrCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	298,58 г/моль
Плотность	5,30 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 763; 773 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10025-83-9
Рег. номер PubChem	82301
SMILES	Cl[Ir](Cl)Cl
Регистрационный номер EC	233-044-6

Хлорид иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl₃, тёмно-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция хлора и порошкообразного иридия:

$\mathsf{2Ir + 3Cl_2 \ \xrightarrow{h\nu, 600^oC}\ 2IrCl_3 }$

Физические свойства

Хлорид иридия(III) образует тёмно-зелёные кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-IrCl₃, моноклинная сингония, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,599 нм, b = 1,037 нм, c = 0,599 нм, β = 109,4°, Z = 4;
• β-IrCl₃, ромбическая сингония, пространственная группа F ddd, параметры ячейки a = 0,695 нм, b = 0,981 нм, c = 2,082 нм.

Образует кристаллогидрат нестехиометрического состава IrCl₃•n H₂O.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2IrCl_3 \ \xrightarrow{770^oC, vacuum}\ 2IrCl_2 + Cl_2 }$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует гексахлороиридаты(III):

$\mathsf{IrCl_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ H_3[IrCl_6] }$

$\mathsf{IrCl_3 + 3NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_3[IrCl_6] }$

• При пропускании хлора через раствор хлоридов иридия и щелочного металла образует гексахлороиридаты(IV):

$\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 + 4NaCl \ \xrightarrow{}\ 2Na_2[IrCl_6] }$

• Реагирует с концентрированной горячей азотной кислотой:

$\mathsf{IrCl_3 + HNO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2\downarrow + NO_2\uparrow + 3HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{2IrCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Ir_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }$

• Легко восстанавливается до металла:

$\mathsf{2IrCl_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Ir\downarrow + 6HCl }$

$\mathsf{4IrCl_3 + 3(N_2H_4\cdot H_2O) + 12(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4Ir\downarrow + 3N_2\uparrow + 12NH_4Cl + 15H_2O }$

• Окисляется кислородом при нагревании:

$\mathsf{4IrCl_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2Ir_2O_3 + 6Cl_2 }$

• Реагирует с хлором под давлением:

$\mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC, p}\ 2IrCl_4 }$

• Окисляется горячей концентрированной перекисью водорода:

$\mathsf{2IrCl_3 + H_2O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2IrO_2\downarrow + 6HCl\uparrow }$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.