Гексахлороиридат(IV) водорода

Гексахлороиридат(IV) водорода
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат(IV) водорода
Традиционные названия	Гексахлороиридиат водорода
Химическая формула	H2[IrCl6]
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	черно-красные кристаллы
Молярная масса	406,95 г/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	21,3515 г/100 мл

Гексахлороиридат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла иридия с формулой H₂[IrCl₆], черно-красные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение иридия в концентрированной соляной кислоте с пропусканием кислорода под давлением:

$\mathsf{Ir + 6HCl + O_2 \ \xrightarrow{125^oC, p}\ H_2[IrCl_6] + 2H_2O }$

• Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(III) в соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

$\mathsf{2IrCl_3 + 4HCl + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ 2H_2[IrCl_6] }$

• Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(IV) в соляной кислоте:

$\mathsf{IrCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[IrCl_6] }$

Физические свойства

Гексахлороиридат(IV) водорода образует черно-красные кристаллы — кристаллогидрат H₂[IrCl₆]•6H₂O, который имеет строение (H₃O⁺)₂[IrCl₆]^2—•4H₂O. В безводном состоянии не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{H_2[IrCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{200-300^oC}\ IrCl_4 + 2HCl + 6H_2O }$

$\mathsf{H_2[IrCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{700^oC}\ Ir + 2Cl_2 + 2HCl + 6H_2O }$

• Разлагается в горячей воде:

$\mathsf{4H_2[IrCl_6] + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 4H_3[IrCl_6] + O_2\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{H_2[IrCl_6] + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ IrO_2\downarrow + 6NaCl + 4H_2O }$

$\mathsf{4H_2[IrCl_6] + 24NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Ir_2O_3\downarrow + O_2\uparrow + 24NaCl + 16H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{H_2[IrCl_6] + 2H_2 \ \xrightarrow{300-500^oC}\ Ir + 6HCl }$

• Вступает в обменные реакции с солями некоторых щелочных металлов:

$\mathsf{H_2[IrCl_6] + 2KCl \ \xrightarrow{}\ K_2[IrCl_6]\downarrow + 2HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.