Оксид иридия(III)

Оксид иридия(III)
Общие
Систематическое наименование	оксид иридия(III)
Традиционные названия	окись иридия
Химическая формула	Ir2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	сине-чёрные кристаллы
Молярная масса	432,44 г/моль
Термические свойства
Температура плавления	разл. 400 °C

Оксид иридия(III) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой Ir₂O₃, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Разложение растворами щелочей трёхвалентных растворимых солей иридия:

$\mathsf{Ir_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Ir_2O_3\downarrow + 3Na_2SO_4 + 3H_2O }$

$\mathsf{2IrCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Ir_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }$

Физические свойства

Оксид иридия(III) образует сине-чёрные кристаллы.

Из раствора кристаллизуется тёмно-зелёный гидрат Ir₂O₃•nH_2O.

Не растворяется в воде, р ПР = 47,70.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

$\mathsf{2Ir_2O_3 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ Ir + 3IrO_2 }$

• Безводный оксид получают сушкой гидрата:

$\mathsf{Ir_2O_3\cdot n H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ Ir_2O_3 + n H_2O }$

• Медленно растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах:

$\mathsf{Ir_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{\tau}\ H_3[IrCl_6] + 3H_2O }$

• В инертной атмосфере растворяется в серной кислоте:

$\mathsf{Ir_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{N_2}\ Ir_2(SO_4)_3 + 3H_2O }$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{Ir_2O_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2\downarrow + 2NO_2\uparrow + H_2O }$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

$\mathsf{Ir_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{}\ 2Ir + 3H_2O }$

• Окисляется кислородом при нагревании:

$\mathsf{2Ir_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ 4IrO_2 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.