Оксид иридия(IV)

Оксид иридия(IV)
Общие
Систематическое наименование	оксид иридия(IV)
Традиционные названия	окись иридия, двуокись иридия
Химическая формула	IrO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	чёрные кристаллы
Молярная масса	224,2 г/моль
Плотность	11,655; гидрат 3,15 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	разл. 1100 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12030-49-8
Рег. номер PubChem	82821
SMILES	[Ir+4].[O-2].[O-2]

Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Окисление порошкообразного иридия на воздухе или в кислороде:

$\mathsf{Ir + O_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ IrO_2 }.$

• Прокаливание гексахлороиридата(IV) калия с карбонатом натрия:

$\mathsf{K_2[IrCl_6] + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{T}\ IrO_2 + 2KCl + 4NaCl + 2CO_2 \uparrow}.$

• Обезвоживание гидратированной формы при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathsf{IrO_2\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ IrO_2 + 2H_2O }.$

Физические свойства

Оксид иридия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии (по типу рутила), пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,449 нм, c = 0,314 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, этаноле и кислотах.

Существует гидрат IrO₂·2H₂O — синий (или, в зависимости от условий осаждения, индигово-синий, фиолетовый, тёмно-синий или чёрный) осадок, кристаллизующийся из раствора гексахлороиридата натрия Na₃[IrCl₆] раствором KOH при одновременном пропускании кислорода. При этом сначала образуются фиолетовые и синие коллоидные растворы, из которых через некоторое время осаждается гидрат; его осушение серной кислотой приводит к продукту с формулой IrO₂·2H₂O. В щелочах даже свежеосаждённый гидрат IrO₂ почти нерастворим, но довольно легко растворяется в кислотах, кроме серной.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{IrO_2 \ \xrightarrow{1100^oC}\ Ir + O_2\uparrow }.$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{IrO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ir + 2H_2O }.$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.