- Оксид ртути(II)
-
Оксид ртути(II) Общие Систематическое наименование Оксид ртути(II) Химическая формула HgO Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета Отн. молек. масса 216.5 а. е. м. Молярная масса 216.59 г/моль г/моль Плотность около 10 г/см³ Термические свойства Температура разложения 500 °C Химические свойства Растворимость в воде нерастворим г/100 мл Классификация Рег. номер CAS [21908-53-2] Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.
Содержание
История
В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.
Получение
Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.
Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:
Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.
Свойства
Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.
Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.
Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:
Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).
Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.
Обладает сильным токсическим действием.
Красная ртуть и HgO
В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».
Достоверность этого раздела статьи поставлена под сомнение. Необходимо проверить точность фактов, изложенных в этом разделе.
На странице обcуждения могут быть пояснения..
См. также
Литература
- Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4
Амидохлорид ртути (Hg(NH2)Cl) • Ацетат ртути(I) (Hg2(CH3COO)2) • Бромид ртути(I) (Hg2Br2) • Бромид ртути(II) (HgBr2) • Гидрид ртути(II) (HgH2) • Диметилртуть (Hg(CH3)2) • Диэтилртуть (Hg(C2H5)2) • Иодид ртути(I) (Hg2I2) • Иодид ртути(II) (HgI2) • Карбонат ртути(I) (Hg2(CO3)2) • Нитрат ртути(I) (Hg2(NO3)2) • Нитрат ртути(II) (Hg(NO3)2) • Оксид ртути(I) (Hg2O) • Оксид ртути(II) (HgO) • Пероксид ртути (HgO2) • Селенид ртути (HgSe) • Сульфат ртути(I) (Hg2SO4) • Сульфат ртути(II) (HgSO4) • Сульфид ртути(I) (Hg2S) • Сульфид ртути(II) (HgS) • Теллурид ртути (HgTe) • Тетраиодомеркурат(II) калия (K2[HgI4]) • Тиоцианат ртути(I) (Hg2(CNS)2) • Тиоцианат ртути(II) (Hg(CNS)2) • Фторид ртути(I) (Hg2F2) • Фторид ртути(II) (HgF2) • Фульминат ртути(II) (Hg(CNO)2) • Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) • Хлорид ртути(II) (HgCl2) • Хлорид этилртути (С2H5HgCl) • Цианид ртути(II) (Hg(CN)2) •
Категории:- Соединения ртути
- Твёрдое тело
- Оксиды ртути
- Неорганические вещества
- Основные оксиды
-
Wikimedia Foundation. 2010.