- Хлорид ртути(I)
-
Хлорид диртути(2+)
Систематическое название Хлорид диртути(2+)
Другие названия Каломель; дихлорид диртути; хлорид ртути(I)
Химическая формула Hg2Cl2
Внешний вид твёрдое вещество белого цвета
Свойства Молярная масса Температура плавления 525 °C (при избыточном давлении)
Температура возгонки 383,7 °C
Температура разложения 400 °C
Плотность 7,15 г/см³
Твёрдость по Моосу 1,5—2
Растворимость в воде 3,4·10−5 г/100 мл
Произведение растворимости 1,5·10−18
Токсикологические данные LD50 210 мг/кг
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/лСтруктура Кристаллическая решётка тетрагональная
Термодинамические свойства Стандартная энтальпия образования −266 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия +192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса −211 кДж/моль
Классификация Регистрационный номер CAS 10112-91-1
Регистрационный номер EC Безопасность R-фразы R22, R36/37/38, R50/53
S-фразы S13, S24/25, S46, S60, S61
H-фразы H302; H315; H319; H335; H410
P-фразы P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). Хлори́д дирту́ти(2+) , также ка́ломель, дихлорид диртути, хлорид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета.
Содержание
Нахождение в природе
Хлорид диртути(2+) в природе встречается в виде минерала каломели (устаревшее название — роговая ртуть). Цвет минерала от светло-жёлтого до коричневого, твёрдость по шкале Мооса 1,5 — 2.[1]
Физические свойства
Хлорид диртути(2+) — кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде (растворимость 3,4·10−4 г/л), этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383—400 °C[2][3]
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,445 нм, с = 1,089 нм, Z = 2).[4]
Химические свойства
Хлорид диртути(2+) не реагирует со щелочами.[2]
Окисляется до соединений ртути(II):
- в горячей концентрированной серной кислоте
- в горячей концентрированной азотной кислоте
Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова(II) в соляной кислоте:
Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы:
Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути(II):
- в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400 °C
- в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат
При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием хлорида ртути(I):
Получение
Хлорид диртути(2+) может быть получен:
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте
- взаимодействием хлорида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре
- взаимодействием хлорида ртути(II) с цианидом ртути(II):
Применение
Хлорид диртути(2+) используется для изготовления каломельного электрода сравнения, как антисептик, в качестве катализатора, для синтеза ртутьорганических соединений.[4]
Токсичность
Хлорид диртути(2+) является среднетоксичным для теплокровных веществом: LD50 для крыс 210 мг/кг (пероральная), 1500 мг/кг (дермальная). Вызывает раздражение кожи, слизистых оболочек, сильное раздражение глаз. При попадании внутрь организма главным образом поражаются печень, почки, ЖКТ, ЦНС. Очень токсичен для водных организмов: Daphnia magna составляет 0,002 мг/л в течение 48 ч.[5]
ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л.[4]
Примечания
- ↑ Каломель на webmineral.com
- ↑ 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 205. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
- ↑ 1 2 3 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.
- ↑ Merck Safety Data Sheet − Mercury(I) chloride (pdf)
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Бинарные соединения
- Соединения ртути
- Хлориды
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.