Сульфат сурьмы

Сульфат сурьмы
Общие
Систематическое наименование	Сульфат сурьмы
Традиционные названия	Сернокислая сурьма
Химическая формула	Sb2(SO4)3
Физические свойства
Молярная масса	531,69 г/моль
Плотность	3,6254; 3,63 г/см³
Термические свойства
Классификация
Рег. номер CAS	7446-32-4
Рег. номер PubChem	24010
SMILES	[SbH3+3].[SbH3+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O

Сульфат сурьмы — неорганическое соединение, соль металла сурьмы и серной кислоты с формулой Sb₂(SO₄)₃, белые кристаллы, разлагаются водой, образует кристаллогидрат.

Получение

• Медленное растворение металлической сурьмы в концентрированной охлаждённой серной кислоте:

$\mathsf{2Sb + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sb_2(SO_4)_3\downarrow + 3SO_2\uparrow + 6H_2O }$

• Вытеснение хлора их хлорида сурьмы концентрированной охлаждённой серной кислотой:

$\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Sb_2(SO_4)_3\downarrow + 6HCl }$

Физические свойства

Сульфат сурьмы образует белые гигроскопичные кристаллы.

Не растворяется в холодной воде, медленно гидролизуется ею.

Из сильнокислых растворов выделяется кристаллогидрат Sb₂(SO₄)₃•H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают медленной сушкой кристаллогидрата:

$\mathsf{Sb_2(SO_4)_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{20-30^oC, P_2O_5}\ Sb_2(SO_4)_3 + H_2O }$

• Гидролизуется холодной водой:

$\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sb_2O(SO_4)_2 + H_2SO_4 }$

• и горячей:

$\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 3H_2SO_4 }$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_4] + 3H_2SO_4 }$

• и щелочами:

$\mathsf{Sb_2(SO_4)_3 + 8NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na[Sb(OH)_4] + 3Na_2SO_4 }$

Применение

• Легирование полупроводников.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Соединения сурьмы

Антимонид галлия (GaSb) • Антимонид индия (InSb) • Антимониды • Бромид сурьмы(III) (SbBr₃) • Гексагидроксостибат калия (K[Sb(OH)₆]) • Гексахлоростибат водорода (H[SbCl₆]•4,5H₂O) • Гексафтороантимонат водорода (H[SbF₆]) • Гексафторостибат натрия (Na[SbF₆]) • Иодид сурьмы(III) (SbI₃) • Иодид сурьмы(V) (SbI₅) • Оксид сурьмы(III) (Sb₂O₃) • Оксид сурьмы(V) (Sb₂O₅) • Оксибромид сурьмы (Sb₄O₅Br₂) • Оксид-хлорид сурьмы (SbOCl) • Оксихлорид сурьмы (Sb₄O₅Cl₂) • Оксистибат ртути (Hg₂Sb₂O₇) • Селенид сурьмы(III) (Sb₂Se₃) • Соль Шлиппе (Na₃[SbS₄]·₉H₂O) • Стибин (H₃Sb) • Сульфат сурьмы (Sb₂(SO₄)₃) • Сульфид сурьмы(III) (Sb₂S₃) • Сульфид сурьмы(V) (Sb₂S₅) • Сурьмяная кислота • Теллурид сурьмы(III) (Sb₂Te₃) • Тетраоксид сурьмы (Sb₂O₄) • Триметилсурьма (Sb(CH₃)₃) • Трифенилсурьма (Sb(C₆H₅)₃) • Триэтилсурьма (Sb(C₂H₅)₃) • Тритиостибат натрия (Na₃[SbS₃]) • Фторид сурьмы(III) (SbF₃) • Фторид сурьмы(V) (SbF₅) • Хлорид сурьмы(III) (SbCl₃) • Хлорид сурьмы(V) (SbCl₅) •

 

Сульфаты

Алюм (KAl(SO₄)₂•12H₂O) • Аммоний сульфата алюминия ((NH₄)Al(SO₄)₂) • Аммоний-железо сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-железо(II) сульфат ([NH₄]₂[Fe][SO₄]₂) • Аммоний-железо(III) сульфат (NH₄Fe(SO₄)₂) • Аммоний-церий(IV) сульфат ((NH₄)₄Ce(SO₄)₄) • Гептагидрат сульфата магния (MgSO₄) • Гидросульфат аммония ((NH₄)HSO₄) • Гидросульфат калия (KHSO₄) • Гидросульфат натрия (NaHSO₄) • Дисульфат калия (K₂S₂O₇) • Дисульфат натрия (Na₂S₂O₇) • Железа(III) основный сульфат ([Fe₃(SO₄)₅](OH)₂) • Квасцы • Купорос • Оксид-сульфат титана (TiOSO₄) • Олеум (H₂SO₄•xSO₃) • Пиросерная кислота (H₂S₂O₇) • Серная кислота (H₂SO₄) • Соли Туттона • Сульфат актиния(III) (Ac₂(SO₄)₃) • Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) • Сульфат алюмонатрия (NaAl(SO₄)₂) • Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄) • Сульфат бария (BaSO₄) • Сульфат бериллия (BeSO₄) • Сульфат ванадила (VOSO₄) • Сульфат ванадия(III) (V₂(SO₄)₃) • Сульфат висмута (Bi₂(SO₄)₃) • Сульфат гидроксиаммония ((NH₃OH)₂SO₄) • Сульфат железа(II) (FeSO₄) • Сульфат железа(III) (Fe₂(SO₄)₃) • Сульфат индия(III) (In₂(SO₄)₃) • Сульфат иридия(III) (Ir₂(SO₄)₃) • Сульфат кадмия (CdSO₄) • Сульфат калия (K₂SO₄) • Сульфат кальция (CaSO₄) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат кобальта(III) (Co₂(SO₄)₃) • Сульфат лития (Li₂SO₄) • Сульфат магния (MgSO₄) • Сульфат марганца(II) (MnSO₄) • Сульфат марганца(III) (Mn₂(SO₄)₃) • Сульфат меди(I) (Cu₂SO₄) • Сульфат меди(II) (CuSO₄) • Сульфат натрия (Na₂SO₄) • Сульфат никеля(II) (NiSO₄) • Сульфат олова(II) (SnSO₄) • Сульфат празеодима (Pr₂(SO₄)₃) • Сульфат ртути(I) (Hg₂SO₄) • Сульфат ртути(II) (HgSO₄) • Сульфат свинца(II) (PbSO₄) • Сульфат серебра (Ag₂SO₄) • Сульфат стронция (SrSO₄) • Сульфат сурьмы (Sb₂(SO₄)₃) • Сульфат таллия(I) (Tl₂SO₄) • Сульфат таллия(III) (Tl₂(SO₄)₃) • Сульфат тетраамина меди (Cu(NH₃)₄SO₄) • Сульфат титана(III) (Ti₂(SO₄)₃) • Сульфат титана(IV) (Ti(SO₄)₂) • Сульфат урана (U(SO₄)₂) • Сульфат уранила (UO₂SO₄) • Сульфат хрома(III) (Cr₂(SO₄)₃) • Сульфат хрома(III)-калия (KCr(SO₄)₂) Сульфат цезия (Cs₂SO₄) • Сульфат церия(IV) (Ce(SO₄)₂) • Сульфат цинка (ZnSO₄) • Сульфат циркония (Zr(SO₄)₂)