Оксид кобальта(II)

Оксид кобальта(II)
Общие
Систематическое наименование	оксид кобальта(II)
Традиционные названия	окись кобальта
Химическая формула	CoO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	74,93 г/моль
Плотность	6,45; 6,47 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1810; 1935 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	55,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-239 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1307-96-6
Рег. номер PubChem	9942118
SMILES	[Co]=O
Номер ООН	3288
Регистрационный номер EC	215-154-6
RTECS	GG2800000

Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Окисление кобальта на воздухе:

$\mathsf{2Co + O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2CoO }$

• Разложение оксида кобальта(II,III) при нагревании:

$\mathsf{2Co_3O_4 \ \xrightarrow{905-925^oC}\ 6CoO + O_2 }$

• Разложение гидроксида кобальта(II) в вакууме:

$\mathsf{Co(OH)_2 \ \xrightarrow{170^oC, vacuum}\ CoO + H_2O }$

• Разложение сульфата кобальта(II):

$\mathsf{2CoSO_4 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2CoO + 2SO_2 + O_2 }$

• Окисление октакарбониладикобальта:

$\mathsf{2Co_2(CO)_8 + O_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2CoO + 8CO_2 }$

Физические свойства

Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17°С переходит в фазу с тетрагональной сингонией, параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.

Химические свойства

• Растворяется в разбавленных кислотах:

$\mathsf{CoO + HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + H_2O }$

• Медленно растворяется в горячих щелочах:

$\mathsf{CoO + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ Na_2[Co(OH)_4] }$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

$\mathsf{6CoO + O_2 \ \xrightarrow{390-700^oC}\ 2Co_3O_4 }$

• Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4CoO + O_2 + 24(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4[Co{NH_3}_6](OH)_3 + H_2O }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{CoO + H_2 \ \xrightarrow{390-700^oC}\ Co + H_2O }$

• С диоксидом кремния образует силикат кобальта:

$\mathsf{2CoO + SiO_2 \ \xrightarrow{1300-1450^oC}\ Co_2SiO_4 }$

• С оксидом алюминия образует комплексный оксид:

$\mathsf{2CoO + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1100^oC}\ (CoAl_2)O_4 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Соединения кобальта

Алюминат кобальта(II) (Co[Al₂O₄]) • Антимониды кобальта • Арсениды кобальта • Бориды кобальта • Бромид кобальта(II) (CoBr₂) • Гексадекакарбонилгексакобальт (Co₆(CO)₁₆) • Гексанитрокобальтат(III) натрия (Na₃[Co(NO₂)₆]) • Гексацианокобальтат(II) калия (K₄[Co(CN)₆]) • Гидрид кобальта (CoH) • Гидроксид кобальта(II) (Co(OH)₂) • Гидроксид кобальта(III) (Co(OH)₃) • Дигидрид кобальта (CoH₂) • Дисилицид кобальта (CoSi₂) • Дисилицид трикобальта (Co₃Si₂) • Дисульфид(2-) кобальта(II) (Co(S₂)) • Додекакарбонилтетракобальт (Co₄(CO)₁₂) • Иодид кобальта(II) (CoI₂) • Карбид дикобальта (Co₂C) • Карбид трикобальта (Co₃C) • Карбонат кобальта(II) (CoCO₃) • Карбонат кобальта(III) (Co₂(CO₃)₃) • Метагидроксид кобальта (CoO(OH)) • Нитрат кобальта(II) (Co(NO₃)₂) • Нитрат кобальта(III) (Co(NO₃)₃) • Нитриды кобальта • Оксалат кобальта(II) (CoC₂O₄) • Оксид кобальта(II) (CoO) • Оксид кобальта(II,III) (Co₃O₄) • Оксид кобальта(III) (Co₂O₃) • Оксид кобальта(IV) (CoO₂•H₂O) • Октакарбонилдикобальт (Co₂(CO)₈) • Силицид дикобальта (Co₂Si) • Силицид кобальта (CoSi) • Сульфат кобальта(II) (CoSO₄) • Сульфат кобальта(III) (Co₂(SO₄)₃) • Сульфат кобальта(II)-калия (K₂Co(SO₄)₂) • Сульфид кобальта(II) (CoS) • Сульфид кобальта(II,III) (Co₃S₄) • Сульфид кобальта(III) (Co₂S₃) • Тетракарбонилкобальтовая кислота (HCo(CO)₄) • Тиоцианат кобальта(II) (Co(SCN)₂) • Титанат кобальта(II) (Co₂TiO₄) • Фосфат кобальта(II) (Co₃(PO₄)₂) • Фосфиды кобальта • Фторид кобальта(II) (CoF₂) • Фторид кобальта(III) (CoF₃) • Хлорид гексаамминкобальта(II) ([Co(NH₃)₆]Cl₂) • Хлорид гексаамминкобальта(III) ([Co(NH₃)₆]Cl₃) • Хлорид кобальта(II) (CoCl₂) • Хлорид кобальта(III) (CoCl₃) • Хромат кобальта(II) (CoCrO₄) • Цианид кобальта(II) (Co(CN)₂) • Цианид кобальта(III) (Co(CN)₃) • Цинкат кобальта(II) (CoZnO₂)