Дихромат аммония

Дихромат аммония
Общие
Систематическое наименование	Дихромат аммония
Традиционные названия	Аммоний двухромовокислый
Химическая формула	(NH4)2Cr2O7
Физические свойства
Молярная масса	252,07 г/моль
Плотность	2,115 г/см³
Термические свойства
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	293 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1810 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	35,620; 115100;
Классификация
Рег. номер CAS	7789-09-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
RTECS	HX7650000
Безопасность
Токсичность	Токсичен. Летальная доза 2 грамма

Дихромат аммония— кристаллическое вещество оранжево-красного цвета, хорошо растворимое в воде.

Получение

Дихромат аммония получают взаимодействием оксида хрома(VI) с разбавленным раствором аммиака:

$\mathsf{2CrO_3 + 2(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{\ }\ (NH_4)_2Cr_2O_7 + H_2O }$

Физические свойства

Оранжево-красные кристаллы принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,327 нм, b = 0,754 нм, c = 0,778 нм, β = 93,70°, Z = 4.

Плотность 2,15 г/см³. Растворяется в воде и этаноле, не растворяется в ацетоне.

Химические свойства

• В водных растворах бихромат аммония подвергается гидролизу (по катиону) и незначительной гидратации аниона:

$\mathsf{NH_4^+ + H_2O \ \rightleftarrows\ NH_3\cdot H_2O + H^+ }$

$\mathsf{Cr_2O_7^{2-} + H_2O \ \rightleftarrows\ 2\ HCrO_4^- \ \rightleftarrows\ 2\ CrO_4^{2-} + H^+ }$

• Очень зрелищная самоподдерживаемая экзотермическая реакция разложения бихромата аммония — «вулкан»:

$\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \ \xrightarrow{\ }\ Cr_2O_3 + N_2\uparrow + 4\ H_2O }$

• Сухой бихромат аммония взаимодействует с концентрированными растворами галогеноводородов:

$\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 + 14\ HCl\ \xrightarrow{\ }\ 2\ CrCl_3 + 3\ Cl_2\uparrow + 2\ NH_4Cl + 7\ H_2O }$

• Щёлочи переводят бихромат в хромат:

$\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 + 2\ NaOH\ \xrightarrow{\ }\ Na_2CrO_4 + (NH_4)_2CrO_4 + H_2O }$

Применение

Применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности.

Токсичность

Как и все соединения шестивалентного хрома, бихромат аммония является токсичной и канцерогенной солью. Вдыхание пыли приводит к онкологическим заболеванием. Смертельная доза 2 грамма.

Ссылки

• Вулкан Бёттгера — экзотермическое разложение дихромата аммония (видео)

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9