- Гидросульфид аммония
-
Гидросульфид аммония Общие Систематическое наименование Гидросульфид аммония Традиционные названия Сернисты кислый аммоний Химическая формула NH4HS Физические свойства Состояние (ст. усл.) бесцветные кристаллы Молярная масса 51,1 г/моль Плотность 1,17 г/см³ Термические свойства Температура плавления под давл. 120 °C Химические свойства Растворимость в воде 128,10 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 12124-99-1 SMILES [SH-].[NH4+] RTECS BS4900000 Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NH4HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.
Содержание
Получение
- Взаимодействие аммиака и сероводорода в эфире или пропуская избыток сероводорода через раствор аммиака:
Физические свойства
Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.
Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм Hg.
Хорошо растворяется в воде и этаноле.
Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.
При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).
Химические свойства
- При незначительном нагревании разлагается:
- Разлагается разбавленными кислотами:
- Окисляется концентрированной азотной кислотой:
- Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:
- В избытке аммиака растворяет серу, образуя полисульфиды аммония:
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Растворимость кислот, оснований и солей в водеH+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? 
Категории:- Соли аммония
- Сульфиды
![\mathsf{NH_4HS + O_2 \ \xrightarrow[-NH_3]{O_2}\ S, (NH_4)_2S_n, (NH_4)_2SO_3S }](cabc01b686539882379816787a60d727.png)
Wikimedia Foundation. 2010.
