- Оксид осмия(VIII)
-
Оксид осмия(VIII) 
Общие Систематическое наименование Оксид осмия(VIII) Традиционные названия Тетраоксид
осмияХимическая формула OsO4 Эмпирическая формула OsO4 Физические свойства Молярная масса 254,1976 г/моль Плотность 4,9[1] г/см³ Термические свойства Температура плавления 40,25 °C Температура кипения 129,7 °C Классификация Рег. номер CAS 20816-12-0 Номер ООН 2471 Регистрационный номер EC 244-058-7 RTECS RN1140000 Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.
Содержание
Физические свойства
Оксид осмия(VIII) в ампуле
Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H2O)2O4]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.
Получение
- Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:
Применение
- Краситель для микроскопии
- Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества
Токсикология и техника безопасности
Сильно токсичен, летуч, и потому хранится в запаянных ампулах.
Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы[2].
Примечания
- ↑ Osmium tetroxide ICSC: 0528. InChem. Архивировано из первоисточника 16 декабря 2012.
- ↑ Красицкий В. А. Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55. (Проверено 10 ноября 2009)
Литература
- Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.
Соединения осмияГексахлороосмат(IV) калия (K2[OsCl6]) • Дихлорид трикарбонилосмия (Os(CO)3Cl2) • Иодид осмия(II) (OsI2) • Нонакарбонилосмий (Os2(CO)9) • Оксид осмия(II) (OsO) • Оксид осмия(III) (Os2O3) • Оксид осмия(IV) (OsO2) • Оксид осмия(VIII) (OsO4) • Осмат калия (K2OsO4) • Пентакарбонилосмий (Os(CO)5) • Сульфат осмия(II) (OsSO4) • Сульфит осмия(II) (OsSO3) • Сульфид осмия(II) (OsS) • Сульфид осмия(IV) (OsS2) • Сульфид осмия(VIII) (OsS4) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K2[OsO2(OH)4]) • Фторид осмия(IV) (OsF4) • Фторид осмия(VI) (OsF6) • Фторид осмия(VIII) (OsF8) • Хлорид осмия(II) (OsCl2) • Хлорид осмия(III) (OsCl3) • Хлорид осмия(IV) (OsCl4) •
Категории:- Соединения осмия
- Оксиды осмия
- Красители для микроскопии
Wikimedia Foundation. 2010.
