- Оксид рубидия
-
Оксид рубидия Общие Систематическое наименование Оксид рубидия Химическая формула Rb2O Физические свойства Состояние (ст. усл.) Желтовато-белые кристаллы Молярная масса 186,94 г/моль Плотность 3,72 г/см³ Термические свойства Температура плавления 505 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 77,57 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) 279,1 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS 18088-11-4 Оксид рубидия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Rb2O и относящееся к классу основных оксидов.
Содержание
Получение
- Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:
- Взаимодействием рубидия с гидроокисью рубидия:
- Разложением пероксида рубидия:
- Разложением в вакууме карбоната рубидия:
Физические свойства
Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF2.
При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
-
- Эта реакция идёт без нагревания под действием света.
- Взаимодействует с водой:
- Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли:
- Реагирует с жидким аммиаком:
Применение
- Катализатор в органическом синтезе.
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
Категории:- Соединения рубидия
- Твёрдое тело
- Соединения кислорода
- Основные оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.