- Сульфид олова(II)
-
Сульфид олова(II) Общие Систематическое наименование Сульфид олова(II) Химическая формула SnS Эмпирическая формула Sn1−δS1+δ, 0<δ<0,00027 Физические свойства Молярная масса 151 г/моль Термические свойства Энтальпия образования (ст. усл.) −108 кДж/моль Сульфид олова(II) (моносульфид олова) — соединение олова и серы с формулой SnS. Тёмно-коричневый порошок, в компактном состоянии кристаллы с металлическим блеском. Важный полупроводник.
Содержание
Физические свойства
Моносульфид олова — нестехиометрическое соединение, где 0<δ<0,00027, растворяет до 2,7·10−2 ат.% серы.
Существует в двух модификациях α и β, температура перехода α→β 605 °C, ΔH перехода α→β 0,7 кДж/моль.
ΔG образования (α-SnS): −108 кДж/моль.
ΔH возгонки 220 кДж/моль; сублимируется без разложения. Уравнение температурной зависимости давления пара: lg p(Па) = −10600/T + 12,27.
Температурный коэффициент линейного расширения 14,1·10−6 К−1. Теплопроводность 0,113 Вт/(см·К).
Полупроводник обычно p-типа, эффективная масса дырок вдоль осей а, b, с: Mа = Mb = 0,2 me, Mс = 1,0 me (me — масса свободного электрона); температурный коэффициент ΔE: −4,8·10−4 К−1.
Химические свойства
Нерастворим в воде и разбавленных минеральных кислотах, растворяется с разложением в концентрированных серной и азотной кислотах, в насыщенном водном растворе полисульфида аммония растворяется с образованием комплексов.
Получение
Получают сплавлением стехиометрических составов олова и серы, осаждением из водных растворов солей Sn(II) с H2S в присутствии H2SO4, взаимодействием расплавленного SnCl2 с серой. Монокристаллы и эпитаксиальные пленки выращивают химическим осаждением из газовой фазы, методами химических транспортных реакций, монокристаллы — также направленной кристаллизацией из расплава. SnS — также весовая форма при определении Sn2+, катализатор полимеризации, используется для получения править] Нахождение в природе
В природе представлен редким минералом герценбергидом.
Применение
Моносульфид олова применяется как полупроводниковый материал для фоторезисторов и фотодиодов.
См. также
Ссылки
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Ацетат олова (Sn(OCOCH3)2) • Бромид олова(II) (SnBr2) • Бромид олова(IV) (SnBr4) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) • Гексафенилолово (Sn2(C6H5)6) • Гексахлоростаннат(IV) аммония ((NH4)2[SnCl6]) • Гексахлоростаннат(IV) водорода (H2[SnCl6]) • Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) • Гексахлоростаннаты • Гидроксид олова(II) (Sn(OH)2) • Гидрофосфат олова (Sn(H2PO4)2) • Дифенилолово (Sn(C6H5)2) • Диэтилолово (Sn(C2H5)2) • Иодид олова(II) (SnI2) • Иодид олова(IV) (SnI4) • Нитрат олова(II) (Sn(NO3)2) • Нитрат олова(IV) (Sn(NO3)4) • Оксалат олова (SnC2O4) • Оксид олова(II) (SnO) • Оксид олова(IV) (SnO2) • Перхлорат олова (Sn(ClO4)2) • Пирофосфат олова (Sn2P2O7) • Селенид олова(II) (SnSe) • Селенид олова(IV) (SnSe2) • Станнан (SnH4) • Станнин (Cu2FeSnS4) • Сульфат олова(II) (SnSO4) • Сульфат олова(IV) (Sn(SO4)2) • Сульфид олова(II) (SnS) • Сульфид олова(IV) (SnS2) • Теллурид олова (SnTe) • Фосфат олова(II) (Sn3(PO4)2) • Фторид олова(II) (SnF2) • Фторид олова(IV) (SnF4) • Хлорид олова(II) (SnCl2) • Хлорид олова(IV) (SnCl4)
Для улучшения этой статьи желательно?: - Добавить иллюстрации.
Категории:- Соединения олова
- Сульфиды
Wikimedia Foundation. 2010.